Ley de los gases

                                                                     Cintya Tenorio,Anna Cerda,Lazaro Valencia

Leyes de los Gases

Ley de Avogadro:

Avogadro descubre en 1811 que, a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de

gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme.

El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)  

independiente del elemento químico que forme el gas

Fórmula: V₁ / n₁ = V₂ / n₂

"Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen

Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen"

Ley de Boyle:

Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a 

su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una 

constante).

Fórmula: P₁ · V₁ = P₂ · V₂

"Si la presión aumenta el volumen disminuye 

Si la presión disminuye el volumen aumenta"

Ley de Charles:

Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su 

temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).

Fórmula:  V₁ / T₁ = V₂ / T₂

"Si la temperatura aumenta el volumen aumenta

Si la temperatura disminuye el volumen disminuye"

Ley combinada

Esta ley establece como enunciado: 

Fórmula:(V1 * P1) / T1 = (V2 * P2) / T2

"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

     

NOTA

V= Volumen

 P= Presión

T= Temperatura

N= número de moles

Referencias:

http://ensenarquimica.galeon.com/aficiones2067982.html

http://www.elergonomista.com/quimica/gases.html